Bromová voda a hořčík

Aluminium bromid - Aluminium bromid... Wikipedia

Bromid mědi (I) - Bromid mědi (I)... Wikipedia

Bromid mědi (II) - Bromid mědi (II)... Wikipedia

Mercury Bromide (I) - Birid dirtuity (2+)... Wikipedia

Bromid strontnatý - obecný systematický název bromid strontnatý tradiční názvy bromid strontnatý chemický vzorec SrBr2 fyzikální vlastnosti stát... Wikipedia

Titanbromid (IV) - obecný systematický název Bromid titanu... Wikipedia

Bromid železitý - obecný systematický název bromid železitý (II) tradiční názvy bromid železitý chemický vzorec FeBr2 fyzikální vlastnosti stát... Wikipedia

Bromid vápenatý - obecný systematický název Bromid vápenatý Tradiční názvy Bromid vápenatý Chemický vzorec CaBr2 Fyzikální vlastnosti... Wikipedia

Bromid platiny (III) - obecný systematický název bromid platiny (III) tradiční názvy bromid platiny chemický vzorec PtBr3 fyzikální vlastnosti složení... Wikipedia

Bromid platiny - obecný systematický název bromid platiny tradiční názvy bromid platiny chemický vzorec PtBr4 fyzikální vlastnosti konstantní... Wikipedia

Chemické vlastnosti bromu, reakční rovnice

Brom je chemicky aktivní nekov, který patří do skupiny halogenů, což jsou energetická oxidační činidla. Aktivně se používá v různých oborech, včetně medicíny, průmyslu a výroby zbraní. Chemické vlastnosti bromu jsou četné a nyní stojí za to o nich krátce mluvit..

obecné vlastnosti

Tato látka je za normálních podmínek červenohnědá kapalina. Je žíravý, těžký, má nepříjemný zápach připomínající trochu jódu. Kapalina je jedovatá, ale o toxických vlastnostech chemického prvku bromu bude pojednáno později. Obecné charakteristiky lze identifikovat v následujícím seznamu:

  • Atomová hmotnost je 79,901... 79,907 g / mol.
  • Elektronická aktivita je v Paulingově stupnici 2,96.
  • Potenciál elektrody je nulový.
  • Pouze šest stupňů oxidace - 0, -1, +1, +3, +5 a +7.
  • Ionizační energie je 1142,0 (11,84) kJ / mol.
  • Hustota 3,102 (25 ° C) g / cm³ za normálních podmínek.
  • Teplota varu je 58,6 ° C a teplota tání je –7,25 ° C.
  • Měrné teplo odpařování a tání je 29,56 a 10,57 kJ / mol.
  • Molární tepelná kapacita je 75,69 J / (K • mol) a 23,5 cm³ / mol.

Je zajímavé, že název tohoto prvku ze starořeckého jazyka se překládá jako „zápach“. A kdo ví, jak bromové roztoky voní, chápe, o co jde. Jeho vůně opravdu není příjemná.

Základní chemické vlastnosti

Tato látka existuje ve formě 2-atomových molekul Br2. Pokud zvýšíte teplotu na 800 ° C, bude patrná jejich disociace na atomy. Čím vyšší jsou stupně, tím intenzivnější bude tento proces..

Hlavními chemickými vlastnostmi bromu je jeho schopnost rozpouštět se ve vodě. To je samozřejmě charakteristické pro všechny halogeny, ale interaguje s H lépe než ostatní2A. Rozpustnost je 3,58 gramů na 100 mililitrů vody při 20 ° C..

Výsledný roztok se nazývá bromová voda. Má řadu specifických funkcí..

Bromová voda

Ve světle postupně uvolňuje kyslík. To je způsobeno skutečností, že kyselina hypobromová, která je součástí tohoto roztoku, se začíná rozkládat. Kapalina má mimochodem charakteristickou žlutooranžovou barvu..

K provedení reakce se používá bromová voda, která ve formě vzorce vypadá takto: Br2 + N2O → HBr + HBrO. Jak vidíte, výsledkem jsou látky jako hydrobromová a nestabilní kyselina bromovodíková.

Roztok je velmi silné oxidační činidlo. Bromová voda může ovlivňovat kovy, jako je nikl, kobalt, železo, mangan a chrom. Používá se také při chemické syntéze některých přípravků organického původu a při analýzách. Bromová voda se také podílí na identifikaci alkenů. Když s nimi reaguje, zbarví se. Mimochodem, zvláštností bromové vody je to, že nezamrzne ani při -20 ° C.

Obvykle to připravují takto: přidejte 250 ml bromu ve 250 ml destilované vody a intenzivně promíchejte jednotlivé složky. Proces se provádí v digestoři. Roztok skladujte v nádobě z tmavého skla.

Jiné bromové reakce

Je důležité si vyhradit, že tento aktivní nekov je ve všech ohledech mísitelný s většinou organických rozpouštědel. Nejčastěji jsou díky tomuto procesu jejich molekuly bromovány..

Díky své chemické aktivitě je tento prvek umístěn mezi chlorem a jódem. Interaguje také s těmito látkami. Zde je například reakce s roztokem jodidu, díky kterému se tvoří volný jód: Br2 + 2Kl → I2 + 2KBr. A když je vystaven bromidům chloru, objeví se volný brom: Cl2 + 2KBr → Br2 + 2KCl.

Zvažovaný prvek také interaguje s mnoha dalšími látkami díky svým chemickým vlastnostem. Reakcí bromu se sírou se získá S2Br2. Při interakci s fosforem PBr3 a PBr5. To vše jsou binární anorganické sloučeniny. Kromě těchto prvků nekov také interaguje se selenem a telurem..

Co ale bróm přímo nereaguje, je dusík a kyslík. Ale interaguje s halogeny. A jeho reakce s kovy dávají bromidy - MgBr2, CuBr2, Albr3 atd.

A samozřejmě, když mluvíme o fyzikálních a chemických vlastnostech bromu, nelze opomenout, že existují také látky, které jsou vůči jeho působení odolné. Jedná se o platinu a tantal a do určité míry olovo, titan a stříbro.

Dvojité a trojné vazby

Diskutované látky jsou také schopné interagovat s diskutovaným prvkem. A pokud jde o chemické vlastnosti bromu, stojí za zvážení rovnice reakcí tohoto typu. Zde je jeden z těchto: C2N4 + Br2 → C2H4BR2. Toto je interakce s ethylenem. Dvojitá pouta je pro něj typická..

Je zajímavé, že když se brom smíchá s roztoky alkálií, uhličitanu draselného nebo sodíku, výsledkem je tvorba odpovídajících bromátů a bromidů (solí). Zde je znázorněna rovnice: 3Br2 + 3Na2CO3 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2.

A ano, vyjmenovat nejdůležitější chemické vlastnosti bromu, nelze zmínit, že v kapalném stavu snadno reaguje se zlatem. Výsledkem je tvorba tribromidu (AuBr3) Reakce je následující: 2Au + 3Br2 → 2AuBr3.

Toxicita

Chemické vlastnosti bromu určují jeho nebezpečí pro lidské tělo. I když jeho koncentrace ve vzduchu přesáhne značku 0,001% objemových, objeví se závratě, podráždění sliznic, krvácení z nosu a někdy dokonce udušení a křeče dýchacích cest.

Letální dávka pro člověka je pouze 14 mg / kg perorálně. Pokud dojde k otravě bromem, musíte:

  • Zavolejte sanitku.
  • Přemístěte postiženého na čerstvý vzduch..
  • Chcete-li zrušit mačkání oblečení.
  • Zkuste ho uklidnit.
  • Pokud látka pronikne do pokožky, opláchněte ji vodou. Poté otřete alkoholem.
  • Dejte oběti mléko malým množstvím sodovky. Neutralizuje působení bromu..
  • Pokud látka vstoupí do těla ústy, vypláchněte je žaludek. Nechte pít vodu, ale v malých porcích se doporučuje nabízet sorbenty, aby se snížil stupeň absorpce.

Brom je opravdu nebezpečná látka. Používá se dokonce i při výrobě dodávek chemické války..

Práce s bromem

Protože chemické vlastnosti bromu určují jeho toxicitu, lidé, kteří jsou s ním nuceni kontaktovat, používají speciální rukavice, plynové masky a ochranný oděv.

Látka je uložena v silnostěnném skleněném obalu. To je zase uloženo v nádobách s pískem. Pomáhá chránit kontejnery před roztříštěním, které může vzniknout třepáním..

Mimochodem, vzhledem k velmi vysoké hustotě látky nelze lahve s ní vzít do krku. Může to snadno přijít. A důsledky rozlitého toxického bromu, a to i v takových množstvích, jsou katastrofální.

aplikace

Nakonec pár slov o tom, jak a kde použít brom. Rozlišují se následující oblasti a aplikace:

  • Chemie. Brom se podílí na organické syntéze a jeho kvalita určuje kvalitu nenasycených sloučenin..
  • Průmysl. S přídavkem bromu se vyrábějí retardéry hoření, které dávají ohnivzdornost materiálům, jako je textil, dřevo a plast. A byl také používán k aktivní produkci 1,2-dibromethanu, který byl hlavní složkou ethylové tekutiny..
  • Fotka. Jako fotocitlivá látka se používá bromid stříbrný..
  • Raketové palivo. Bromin pentafluorid - jeho silné oxidační činidlo.
  • Produkce ropy. V této oblasti se používají bromidové roztoky..
  • Lék. Jako sedativa se používají bromidy draslíku a sodíku..

Takže bez ohledu na to, jak toxická je tato látka pro lidské tělo, v některých oblastech je to nezbytné.

Velká encyklopedie ropy a plynu

Hořčíkový prášek

Malý hořčíkový prášek se nalije do bromové vody. Barva bromu postupně mizí. [šestnáct]

Slinutá hořčíková slitina se vyrábí z prášků hořčíku a slitin hořčíku, aby se získala jemnozrnná struktura kovu nebo materiálu s přísadami kovů nerozpustných v hořčíku nebo nekovových materiálů, které nemohou být zavedeny do slitiny konvenčním legováním. Výrobky vyrobené lisováním hrubozrnného hořčíkového prášku (velikost částic do 0,1 mm) mají mez kluzu při stlačení o 30–40% vyšší než stejné produkty lisované z litého kovu. Komprimací směsí prášků slitin MA2 a MA1 se získá slitina, která není náchylná ke korozi p: astrescivuje a má vyšší mechanické vlastnosti než původní slitiny. Tyčinky z hořčíkového prášku při pokojové teplotě mají stejné mechanické vlastnosti jako tyčinky lisované z ingotu a při 300 ° C jsou dvakrát vyšší. [17]

Kousky pásky nebo práškového hořčíku se umístí do baňky tak, aby po reakci s kyselinou přebytečný. Do byrety se nalije odvážené množství (v babkách) bezvodé kyseliny mravenčí, například 1 g, a pro zahájení reakce s kovem se zředí vodou 8-10krát. Nalejte po kapkách roztok kyseliny z byrety, třepejte a zahřejte malou banku na konci experimentu. Když veškerá kyselina zreagovala, nechte zařízení vychladnout a nastavením hladiny kapaliny v baňce a válci (nebo sklenici) v jednom řádku určete (podle rozdělení válce nebo množství vody ve skle) množství uvolněného vodíku. Část vodíku z baňky se zlikviduje do zkumavky a zapálí se plyn. [osmnáct]

Pokud páska neexistuje, ale obsahuje hořčíkový prášek, vezměte pás papíru široký 1 cm a dlouhý 10 až 12 cm, namažte ho škrobovou pastou nebo kancelářským lepidlem a posypte ho silným hořčíkovým práškem. Po vysušení se pruh vezme pomocí kelímkových kleští, zapálí na vzduchu a spouští se do nádoby s kyslíkem. [devatenáct]

Na rozdíl od hliníkových prášků, sférického hořčíkového prášku se zvýšením koncentrace na 4 kg / m3 explozivní tlak stále roste. To je způsobeno skutečností, že Mg při vysoké teplotě vstupuje do exotermické reakce, navíc k kyslíku s dusíkem, díky čemuž tlak i přes vysokou koncentraci prášku neustále roste. Podle zveřejněných údajů začíná reakce mezi dusíkem a hořčíkem za atmosférického tlaku při teplotě 660 - 700 ° C a prudce zesiluje při teplotě 1000 ° C. [20]

Na papír jemně promíchejte 2 g práškového hořčíku a 0,3 g soli bertholta. Směs se umístí na železný pás a zahřeje se, přičemž se tento držel pomocí kelímkových kleští. [21]

Hořčík prášek se nalije z plechu nad plamenem lihoviny. [23]

Na dno zkumavky nalijte 1 - 2 g hořčíku. Trubka je umístěna vodorovně v patce stativu a do ní je zaveden oxid uhličitý. Když hořčík svítí červeně, zapálí se v oxidu uhličitém a vytváří uhlí smíchané s oxidem hořečnatým. [25]

Bezpečný záblesk hořčíku lze získat umístěním malého hořčíkového prášku na otevřený konec skleněné trubice o délce nejméně 60 cm a jejím rychlým zavedením do nesvětelného plamene Bunsenova hořáku jeho vyfukováním na druhý konec trubice. V tomto případě objekty na povrch osvětlený sluncem vrhají jasný stín, což prokazuje extrémní jas plamene hořčíku. Je to kvůli vysoké (nad 2000 ° C) teplotě spalování hořčíku, při které vytvořený oxid hořečnatý intenzivně září. Vysoká teplota je zase vysvětlena nedostatkem plynných produktů spalování, které obvykle rychle odvádějí teplo v jiných podobných procesech. [26]

Jedna zkumavka se zahřeje vodou obsahující hořčíkový prášek. [27]

Pro studium vlivu jemnosti na teplotu vznícení byly vybrány sférické hořčíkové a pyrotechnické hliníkové prášky. Práškové frakce větší než 50 mikrometrů byly získány proséváním přes síto. Takto byly získány práškové frakce 50 - 56 mikrometrů, 56 - 71 mikrometrů, 71 - 100 mikrometrů, 100 - 160 mikrometrů, 160 - 280 mikrometrů, 280 - 450 mikrometrů. Kompletní dispergovaná kompozice výchozího prášku je znázorněna na Obr. 7.1. Ve stole. 7.3 ukazuje průměrné povrchové průměry (ds) částic. [28]

Umístěte 1 - 2 polévkové lžíce hořčíku ve sklenici vody. Při pokojové teplotě není pozorována žádná interakce. Sklenici položte na elektrický sporák a zahřejte roztok do varu. Přidání fenolftaleinu (růžové zbarvení roztoku) naznačuje alkalickou reakci roztoku. Po ochlazení reakce interakce hořčíku s vodou přestane. [29]

Pokusy jsou založeny na skutečnosti, že když se směs hořčíku zahřeje pomocí látek obsahujících fosfor: fosforitany, apatity, kostní popel atd. Při vystavení chlazenému vodnímu fosfidu se uvolní vodík fosforu, který se zapálí na vzduchu. [třicet]

Bromid hořečnatý

Bromid hořečnatý
Systematický
název
Bromid hořečnatý
Tradiční jménaBromid hořečnatý
Chem. vzorecMgBr2
stavBezbarvé hygroskopické krystaly
Molární hmotnost184,13 g / mol
Hustota3,72 g / cm3
Teplota
• tání711 ° C
• vroucí1250 ° C
Jako tepelná kapacita.73 J / (mol · K)
Enthalpy
• vzdělávání-526,0 kJ / mol
Rozpustnost
• ve vodě101 20; 125,4 100 g / 100 ml
• v ethanolu6,9 g / 100 ml
• v methanolu21,8 20 g / 100 ml
Krystalická strukturatrigonální
Reg. Číslo CAS7789-48-2
PubChem522691
Reg. EINECS číslo232-170-9
Úsměvy
Inchi
ChemSpider74219
Údaje jsou uvedeny pro standardní podmínky (25 ° C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Bromid hořečnatý - binární anorganická sloučenina hořčíku a bromu se vzorcem MgBr2. Bezbarvé hygroskopické krystaly. Vytváří několik krystalických hydrátů.

Obsah

  • 1 Příjem
  • 2 Fyzikální vlastnosti
  • 3 Chemické vlastnosti
  • 4 Aplikace

Získávání

  • Bromid hořečnatý je přítomen v mořské vodě a mnoha minerálech (např. Bischofit).
  • Bezvodá sůl se získává přímo z jednoduchých látek zahříváním:
Mg + Br2 → τoC MgBr2
  • nebo působení bromidu síry na oxid hořečnatý
2 MgO + 2 S2Br2 → 600 ° C 2 MgBr2 + 3 S + SO2
  • Působící s kyselinou bromovodíkovou, oxidem hořečnatým, jeho hydroxidem nebo uhličitanem:
MgO + 2 HBr → MgBr2 + H2O Mg (OH)2 + 2 HBr → MgBr2 + 2 H2O MgCO3 + 2 HBr → MgBr2 + CO2 ↑ + H2O může získat krystalické hydráty.

Fyzikální vlastnosti

Bromid hořečnatý tvoří bezbarvé diamagnetické krystaly hexagonální syngony, prostorová skupina P 3 ml, parametry buněk a = 0,3815 nm, c = 0,6256 nm, Z = 1. MgBr se tvoří krystalizací z vodných roztoků s teplotami pod 0,83 ° C.2• 10H2O, výše - MgBr2• 6H2O. Z nevodných roztoků bylo izolováno množství solvátů, například MgBr.2• 6NH3, MgBr2• 6CH3CH2ACH.

Bromová voda: co to je a co je pro člověka nebezpečné, chemický vzorec bromu, metody čištění, interakce s jinými látkami

Zvažte řešení, které se v průmyslu aktivně používá. Pozornost je zaměřena na bromovou vodu: co to je, složení, jak to vypadá, strukturální chemický vzorec a vlastnosti, jaký brom je pro člověka nebezpečný - projdeme všechny tyto problémy, abyste měli úplný obrázek.

Jen si uvědomte, že je to zvláště důležité a žádané v laboratořích, kde se používá k identifikaci alkenů, které identifikuje změnou barvy. A rozptýlit jeden starý mýtus: že to bylo údajně dáno sovětským vojákům, aby snížili sílu. Je nepravděpodobné, protože k tomu nebyl žádný důvod, nesnižuje libido a nepříznivě neovlivňuje mužskou sílu. Pokud se nalije do nápojů, pak jen jako měkká tabletka na spaní, ačkoli pro to neexistují žádné důkazy. Nyní se zaměřme na konkrétnější body.

Definice

Toto je řešení, jehož složení lze napsat následovně:

„Brom plus voda a kyseliny“ (hydrobromová a bromovaná)

Za normálních podmínek je to žlutooranžová kapalina s vysokým stupněm průhlednosti. Je to docela účinná látka, která se úspěšně kombinuje s organickými i anorganickými sloučeninami. Poměrně silné oxidační činidlo, které rychle působí v alkalickém prostředí na kationty Mn + 3, Ni + 3, Cr + 3, Co + 2, Fe + 2 a také v odděleném pořadí na fenoly.

Vzorec

Je psán co nejjednodušší - Br2, - nejen odpovídá přirozeně se vyskytující molekule prvku, ale také odráží jeho kvantitativní a kvalitativní složení.

Obsahuje však také HBr a HBrO, které si také zaslouží pozornost, protože určují vlastnosti skladování. V důsledku přítomnosti těchto volných kyselin významně snižuje hladinu pH procesního média, do kterého se přidává (a tato vlastnost je klíčová při filtraci, samozřejmě při správném dávkování). A je důležitou součástí řady analýz a výroby mnoha organických přípravků..

Vzorec bromové vody v chemii

Br2 vám umožňuje určit molekulovou hmotnost - z následujících rovnic:

Mr (Br2) = 2 x Ar (Br), tj. Mr (Br2) = 2 x 80 = 160

Jedna z nejčastějších reakcí:

Br2 + H2O ⇌ HBr + HBrO

Pokud rozbalíte tento popis a podrobněji jej osvětlíte, bude mít systém rovnic podobu:

Br2 (K) + nH20 ⇌ Br2 x nH20 (P),

které lze zase převést na:

Br2 x nH20 + HBr + HBrO + (n - 1) x H2O,

z toho roste:

HBr + H2O → Br- + H3O+,

HBrO + H2O + BrO- + H3O+

Kromě interakce oxidu bromu a vody je třeba dodat, že hmotnostní frakce prvku v kompozici obvykle nepřesahuje 3,5%, ale v přítomnosti bromidů se stupeň rozpustnosti zvýší v důsledku výskytu následujících komplexů:

které podléhají postupnému rozkladu pod vlivem světla:

2HBrO → 2HBr + O2

Poslední proces je vyvolán kyselinou hypobromovou a aby se tomu zabránilo, měli bychom látku uchovávat v zatemněné nádobě nebo ji alespoň nevystavovat přímým paprskům. Při správném skladování v souladu se všemi normami uloží své užitečné vlastnosti v laboratoři po dlouhou dobu.

Elektronický vzorec

Necháme stranou stranou látky, které interagují s bromovou vodou, a podívejme se na strukturu atomu Br. Má hmotnost 80 a má 4 dráhy, ve kterých se kolem jádra otáčí 35 elektronů. Má také 45 neutronů a 35 protonů..

Distribuci lze napsat následovně:

Objev příběhu

Br sám byl poprvé popsán v roce 1826 Antoine Balardem, drogou z Montpellier. Mladý vědec obdržel tmavě hnědou tekutinu z spálených řas a nazval ji murid (analogicky s latinskou murií, tj. „Solankou“). Ačkoli o něco dříve, v roce 1825, odborný asistent Gmelin, student Levig pomocí chloru izoloval prvek od zdroje Kreuznach. Je pravda, že zatímco Němec shromažďoval dostatek materiálu pro výzkum, Francouz se dostal před něj a prohlásil jeho objev.

MBFT-75 Membrána při 75GPD

AMETHYST - 02 M Bytový dům až pro 10 osob nebo do 2 metrů krychlových / den.

Provzdušňovací jednotka AS-1054 VO-90

V každém případě hodnotitelé speciálně sestavené komise (včetně slavného Gay-Lussac) z Pařížské akademie věd konzultovali a uznali jméno Balar za neúspěšné. Faktem je, že v té době byla rodina solí kyseliny chlorovodíkové pojmenována muriate. Vědci si proto mysleli, že příliš souhláskové výrazy způsobí zmatek, a místo toho navrhli verzi Brome (přeloženou z řečtiny jako „plodnou“), protože objev voněl špatně. To bylo zavedeno do použití po celém světě, přirozeně, upravené pro jazykové funkce.

Příprava bromové vody: příprava, použití, barva

Nejprve pár slov o samotném Br. Při stabilní pokojové teplotě je kapalina (a v tomto stavu je to jediný nekov) a má stejné vlastnosti jako halogeny. Ve své reaktivitě je mezi chlorem a jódem. Vizuálně je viskózní a červenohnědá, stejně jako NO2, ale je nemožné je zaměnit kvůli zápachu, výrazným a negativně vnímaným zápachem.

Tento prvek je dnes všudypřítomný a jeho nejvyšší obsah je zaznamenán ve slaných jezerech a mořích (odkud je také ve sladkovodních zdrojích). Díky své vyšší hustotě se brom ve vodě velmi snadno rozpouští, takže je oranžový.

Existují dva způsoby vaření - zvažte každý. Podle první metody potřebujete:

  • vezměte 4 ml Br a 1 litr destilované vody;
  • důkladně promíchejte v uzavřené baňce.

I přes zjevnou jednoduchost akce je důležité postupovat mimořádně opatrně a pracovat pouze v ochranném oděvu a v digestoři. Důvodem je to, že při kombinaci dvou složek se uvolňují toxické výpary.

Bezpečnější a tudíž výhodnější možností je rozložit prášek NaBr pomocí bělidla (s chlorem, ale bez přísad nebo aromatických látek) a HC1. Stává se to následujícím způsobem:

  • ingredience jsou kombinovány ve sklenici;
  • výsledný roztok se odešle do čisté nádoby (láhve), do které se nalije chemický produkt pro domácnost;
  • zavřete víko nádrže, zkontrolujte jeho těsnost a jemně jej protřepejte;
  • Výsledek je smíchán s destilátem H2O.

Jaký je rozdíl mezi bromovou vodou a bromem: složení

Když se rozpustí, prvek, který zvažujeme, spustí oxidační reakce, které vedou k nepřiměřenému uvolňování bromidu a hypobromitu - v souladu s následujícím vzorcem:

Br2 + H2O → BrO- + Br- + 2H+

To pokračuje se stejnou nerovnoměrnou tvorbou bromičnanu a bromidu - následovně:

3Br2 + 6OH → Br03- + 5Br- + 3H20

Chování přítomných kyselin určuje podmínky skladování. Tento produkt musí být uchováván v tmavém skle a nesmí být vystaven světlu. Pokud tato pravidla zanedbáte a uvedete kapalinu na přímé sluneční světlo (nebo v žáru), bude to vést k uvolňování kyslíku. Co se v tomto případě stane s bromovou vodou? Ztrácí nejen své užitečné vlastnosti, ale také začíná uvolňovat plynný HBr, jehož páry jsou toxické a velmi špatně voní.

Chemické vlastnosti

Stejně jako halogenové směsi je to úžasné oxidační činidlo, i když v tomto ohledu mírně ztrácí na chlorový roztok. Účinně oxiduje mangan, železo, nikl, kobalt, chrom a další kovy. Fenoly jsou samostatnou linkou, po přidání které se substituované sloučeniny vysráží. Tato operace se provádí s malou infuzí H2O jako katalyzátoru (jinak by to trvalo několik dní).

Hlavní stolní dávkovač AquaPro 919H / RO (teplá a studená voda)

Hlavní stolní dávkovač AquaPro 929CH / RO (chlazení / topení)

Podlahový stojan AquaPro 311 (prázdný, bez chlazení)

Nejdůležitější vlastností je kvalitativní reakce interakce s bromovou vodou: pokud se stane bezbarvá po zavedení organické sloučeniny, znamená to, že přísada má alespoň jednu dvojnou vazbu CC a uhlovodík odebraný jako vzorek je nenasycený.

V každém případě dochází k radikální výměně, proto je předpokladem účinného průběhu experimentu přítomnost katalyzátorů a / nebo jasného světla..

Vše je vysvětleno elektrofilní adicí a tato pravidelnost je zvláště jasně viditelná průchodem jakéhokoli alkynu nebo alkenu, například ethylenu, skrz médium. Na lomových místech se začnou atomy Br spojovat a pokračovat v řetězcích. A pokud vezmeme jako příklad kyselinu mravenčí, uvolní se také H a CO2 (oxid siřičitý, brom, voda - charakteristická kombinace).

Fyzikální vlastnosti

Viskózně žlutooranžová kapalina, případně s červenohnědým nádechem, s čirým a okamžitě rozpoznatelným nepříjemným zápachem. Pozor, jeho výpary jsou jedovaté, proto by měly být skladovány nejen ve tmě, ale v hermeticky uzavřené nádobě.

Je také nutné zabránit kontaktu s kůží. V případě krátkého kontaktu bude postižená oblast dostatečně svědivá, ale dlouhodobá expozice již hrozí bolestivými popáleninami nebo dokonce výskytem vředů. Proto, pokud náhle předpokládáte nedbalost, opláchněte poškozenou oblast co nejdříve, a pokud je rána také hluboká, namažte ji pomocí NaHC03 masti.

aplikace

1. Aktuální v laboratoři při provádění zkoušek na přítomnost nenasycených uhlovodíků a olejů. Používá se klíčová vlastnost - staví se na to, že roztok bromu ve vodě se po přidání alkinů nebo alkenů změní na barvu. Například při interakci s ethylenem (účinné v situaci s manganistanem draselným) se vytvoří dvojné a trojné vazby Br iontů s p-elektrony a uvolní se dibromethan.

2. V oblasti medicíny se na základě této tekutiny vyrábí široká škála léčiv, která musí být používána přesně podle pokynů lékaře. Proč? Kvůli kumulativnímu účinku prvku v případě předávkování, které způsobuje řadu nepříjemných následků (budeme je analyzovat samostatně níže).

3. Dalším výklenkem je výroba zpomalovačů hoření v poptávce ve stavebnictví. Br2 je součástí mnoha impregnací, které ošetřují dřevo, textilie a jiné materiály a poskytují jim žáruvzdorné vlastnosti..

Odděleně si uvědomujeme, že raketové palivo je často podrobeno oxidaci bromovou vodou, což pomáhá snižovat jeho spotřebu, a soli dotyčných látek jsou při uvolňování insekticidů a pesticidů žádány..

Výrobní metody

Podle povahy použití zařízení je lze rozdělit na dva typy - zvažte oba.

Mechanické - již jsme to popsali dříve, ale pro stanovení poskytneme ještě jeden příklad s jinými koncentracemi. Potřebujete tedy:

  • 1 ml Br a na každých 250 ml destilované vody;
  • uzavřená baňka pro míchání složek;
  • digestoře a pracovní oděvy pro bezpečnost procesu.

Podlaha dávkovače AquaPro 6207CH (chlazení / topení / pokojová teplota)

Stěna dávkovače AquaPro 3207CH (chlazení / topení)

Provzdušňovací kolona AS-0844 VO-90

Mezi mínusy, vzpomínáme, toxické výpary. Po přípravě musí být kapalina uložena v neprůhledné a uzavřené skleněné nádobě..

Elektrochemické - v tomto případě je obvod následující:

  • vodný roztok KBr, NaBr nebo jiného alkalického kovu o koncentraci 60 g / l je poslán do elektrolyzéru;
  • při proudové hustotě 1 kA / m2 je tok přiváděn na membránu MF-4SK-100;
  • tento filtr zachycuje částice Na a prochází Br, který při reakci s H2O vytváří Br2 a jeho souběžné kyseliny (HBr, HBrO).

Výhodou této technologie je, že všechny její fáze mohou být prováděny, aniž by byly v těsné blízkosti látek, a tedy bez dýchání jedovatých výparů a bez rizika popálení kapkou, která se náhodně dostane na pokožku. Další plus je v průmyslovém měřítku, protože při výrobě kapalin není objem omezen velikostí baňky.

Metody čištění vody z bromu

Každý z nich je komplexem postupně prováděných dopadů: provzdušňování, odstraňování oxidu uhličitého, filtrace, regenerace a je implementováno na specializovaných zařízeních. Proto je považujeme za práci.

    ošetření s adsorbentem, například silně bazickým aniontoměničem, pryskyřicí AB-17-8 - je relevantní pro farmaceutické odpadní vody;

  • zavedení jodidů s následnou absorpcí zatížením na bázi hydroxidu hlinitého - vhodné pro podzemní zdroje také bohaté na železo a mangan;
  • komplexní efekt - s kondicionováním, použitím granulovaných katexů (sulfonových a karboxylových), eloxováním, průchodem aktivního uhlí vrstvou - možnost pro kapalinu, která bude použita pro domácnosti a pro pití a vaření.
  • Příklady reakcí, při nichž se bromová voda zbarví

    Všechny jsou kvalitativní, tj. Doprovázené hmatatelným efektem..

    První případ je s alkenem, ale můžete také kreslit další analogie:

    CH2 = CH2-Br2 → Br-CH2-CH2-Br

    Druhý je již s alkiny:

    CH≡CH + Br2 → CHBr = CHBr

    Existuje další indikativní situace a je spojena s ethylenem, který musí projít dotyčnou tekutinou; pak dostaneme:

    CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br - CH2Br

    Alkadienové se liší pouze v tom, že mají několik dvojných vazeb najednou, ale interakce bude stejná jako v příkladu č. 1. Se násobky a trojnásobky stejný příběh.

    Vyznačuje se směsí, přes kterou často prochází isopren, technický karbid vápníku, dusičnany hliníku a chromu. Jedná se o přebytek bromové vody, jehož vzorec je psán jako 3Br2, a její kombinace vede k velmi rozdílným výsledkům, včetně srážení a tvorby derivátů.

    Hodnota Br pro lidské tělo

    Tento biogenní prvek má významný vliv na zdraví, protože se podílí na řadě reakcí a je součástí většiny tkání (svalů, kostí, zubů), nachází se v krvi, štítné žláze, ledvinách a vylučuje se přirozenými sekrecemi.

    Má komplexní roli:

    • Pomáhá zlepšit trávení bílkovin (v důsledku aktivace pepsinu), reguluje kyselost žaludeční šťávy.
    • Působí na katabolismus, zlepšuje produkci amylázy (štěpí škrob) a lipázy (komplexní tuky), snižuje cukr.
    • Snižuje příjem jódu a koncentraci jeho radioaktivního izotopu, používaného v prevenci endemického strumy.
    • Vytěsňuje chlor a příznivě ovlivňuje nervový systém, je vynikajícím pomocníkem při hysterii, stresu, nespavosti, epilepsii, hypertenzi.
    • Zlepšuje činnost hypofýzy, nadledvin, endokrinních žláz.

    Odděleně si všimneme, jak bromová voda reaguje s ejakulátem: zvyšuje se počet spermií. Nejenže to nesnižuje sexuální touhu - tento mýtus jsme odhalili hned na začátku recenze - ale také pomáhá zachovat mužskou sílu a posílit libido.

    Jak Br Nedostatek ovlivňuje lidské zdraví

    • Její nedostatek je indikován těmito příznaky:
    • podrážděnost a celková nervozita, poruchy spánku;
    • trávicí problémy;
    • nízký hemoglobin v krvi;
    • snížení kyselosti žaludeční šťávy.

    Děti mohou také zakrýt růst. Ale obvykle je tento prvek dostačující - je dodáván v dostatečném množství s jídlem, a to i v případě, že výživa není nejvíce vyvážená.

    Předávkování Br

    Když už mluvíme o tom, které látky interagují s bromovou vodou, neměli bychom zapomenout, že je to kapalina, která může způsobit vážnou intoxikaci - z následujících důvodů:

    • zanedbání bezpečnostních pravidel a / nebo nedbalosti při výrobě, což má za následek vdechování výparů;
    • zneužívání Valocordinu, Corvalolu a jiných podobných drog;
    • nesprávné používání pesticidů, hnojiv, pesticidů při práci na zahradě nebo na zahradě.
    • záchvaty suchého kašle;
    • závratě, zmatek;
    • křeče v krku, slzení;
    • volné stoličky;
    • oteklé lymfatické uzliny.

    Kromě toho se prvek může v těle hromadit a nakonec vyvolat bromismus, tj. Chronickou intoxikaci, která se vyznačuje:

    • perzistující bronchitida a rýma;
    • letargie, apatie, ztráta síly;
    • zrakové a sluchové postižení;
    • zánět spojivek;
    • specifické akné na kůži.

    V obou případech musíte jít k lékaři, jen v prvním - naléhavě a ve druhém - bez oddálení.

    S využitím služeb společnosti "Voda vlasti", která dodává vysoce kvalitní zařízení pro úpravu vody, se nemusíte starat o zdraví svých blízkých a svých. Včasné odhalení a odstranění příčin zneužívání nebezpečných látek je velmi důležité..

    Vždy byste měli pečlivě sledovat čistotu studny (nebo jiného zdroje) a pravidelně kontrolovat nečistoty. Pokud je zjištěna zvýšená koncentrace Br v dalším plotu, kontaktujte nás. Zkušení odborníci vám poradí nejen to, co je barva bromové vody, jaké vlastnosti má a s čím interaguje, ale také v každé konkrétní situaci výběr nejlepšího vybavení pro účinnou filtraci.

    Koupelová sůl jod-brom s hořčíkem (200 g)

    Koupelová sůl jod-brom s hořčíkem (200 g)

    Koupelová sůl jódu a bromu s obsahem hořčíku je vysoce účinná kombinace přírodních balneofaktorů. Kombinace jodových a bromových solí je posílena ionty hořčíku, což výrazně zvyšuje hojivý účinek koupání. Poskytuje nejrychlejší a nejhlubší zotavení a omlazení.

    Balneoterapie s použitím kombinace směsí bromu, jodu a hořčíku má: protizánětlivé, mírné analgetické, protiinfekční, uklidňující účinky. Kromě toho zvyšují imunitu, mají blahodárný účinek na pokožku, tonizují ji, vyhlazují vrásky, dodávají pružnost.

    Sůl jód-brom, obohacená hořčíkem, se používá k přípravě manikúry a pedikúry, které pomáhají posilovat nehty, léčí mikrotrhliny na rukou a nohou a také omlazují pokožku rukou..

    Způsob aplikace: Jód-bromové lázně s hořčíkem se odebírají při teplotě 36–37 ° C, doba trvání procedury je 6–10 minut, někdy se zahřeje až na 15 minut. Celý kurz - 12 až 15 koupelí.

    Příprava k použití: 200 g soli (1 balení) rozpusťte ve 200 l teplé vody.

    Kontraindikace: nesnášenlivost na jód, brom a / nebo hořčík, kopřivka, hemoragická dermatitida, zvýšená funkce štítné žlázy, těhotenství, těžká tyreotoxikóza, patologie ženského reprodukčního systému proti hypoestrogenismu, snížená imunita.

    Kde se používá brom a je nebezpečný??

    Brom (ze starověkých řeckých βρῶμος - páchnoucích) je nekovový materiál z halogenové skupiny. Ve standardních polohách je červenohnědá žíravá kapalina, má ostrý, těžko tolerovatelný zápach, vzdáleně připomínající jód a bělidlo.

    Chemické a fyzikální vlastnosti

    Brom je jediným známým nekovem, který je kapalný při pokojové teplotě. Velmi rozpustný ve vodě (3,58 g / 100 g H2O při 20 ° C) - „bromová voda“ (používá se jako činidlo pro stanovení nenasycených orgánů. Sloučeniny) a ještě lépe v org. rozpouštědla. Je to tato vlastnost, která se používá při těžbě. Látka je považována za silné oxidační činidlo, které reaguje s téměř všemi nekovy, jejich seznam nezahrnuje pouze kyslík, dusík, uhlík a inertní plyny..

    Případně?

    Sloučeniny se používají jako přísady do paliv, pesticidy, inhibitory spalování a retardéry hoření (chrání různé organické materiály před vznícením). Bromochlormethan se používá jako plnivo pro hasicí přístroje. Kalcium nebo bromid sodný se používá k výrobě vrtných kapalin a chladicích kapalin v chladicích a klimatizačních systémech.

    Je brom toxický?

    Určitě ano. Otrava bromem je pro člověka velmi nebezpečná. I kontakt s pokožkou může vést k nepříjemným následkům, až k těžkým chemickým popáleninám a vdechování výparů může být nebezpečné pro zdraví a život. Klinický obraz otravy je vysoce závislý na množství přijímané látky..

    Otrava bromem

    Příznaky otravy s různým počtem bromových par ve vzduchu:

    • při koncentraci výparů v inhalovaném vzduchu v množství 0,001% jsou sliznice nosu a úst podrážděny, objeví se bolest očí;
    • zvýšení jeho množství ve vzduchu vede k těžkému krvácení z nosu, doprovázenému ztrátou orientace;
    • při vdechování vzduchu s obsahem bromu 0,02% dochází k vážnému poškození - respirační selhání, popáleniny průdušek, selhání vestibulárního aparátu, svědění a zánět v otevřených oblastech kůže.

    Další přebytek látky vede ke zhoršení příznaků až do fatálního plicního edému..

    Pozornost! Toxicita bromu by neměla být podceňována - byla použita při výrobě chemických zbraní.

    Chronická otrava je známá pod pojmem bromismus a vypadá jako apatie, anémie, emaciace. Do určité míry ohrožuje trávení a ztrátu chuti k jídlu. Nejčastěji se vyskytuje při dlouhodobém používání bromidových solí jako léčiva. Používají se jako sedativum pro bolesti hlavy a také jako antihistaminikum..

    Co dělat v případě otravy? Jak je léčba?

    Chronická otrava

    Léčí se zastavením podávání léčiv obsahujících brom a dietou předepsanou ošetřujícím lékařem. Při těžkých formách otravy se léčí účinky intoxikace. Ženy vystavené této látce jsou zaslány ke konzultaci s gynekologem.

    Akutní otrava

    Je považován za život ohrožující a vyžaduje naléhavou lékařskou péči. První pomoc se provádí v tomto pořadí:

    • přemístěte postiženého na čerstvý vzduch nebo zajistěte jeho přívod (otevřením oken v místnosti);
    • v případě kožních lézí - postižené oblasti okamžitě opláchněte pod tekoucí vodou;
    • pokud se brom nebo jeho roztok požije perorálně, okamžitě vypláchněte žaludek;
    • Absorpci toxické látky můžete snížit absorpcí aktivního uhlí, Enterosgelu nebo Smecta.

    Důležité! I když první pomoc přináší jasný pozitivní výsledek, musíte do nemocnice vyhledat kvalifikovanou lékařskou péči.

    Při léčbě v nemocnici je chlorid sodný podáván intravenózně osobě s otravou, je jim podáváno dostatek vody, jsou prováděny alkalické inhalace a je prováděna komplexní podpůrná terapie, dokud příznaky nezmizí.

    Pracovat bezpečně

    Při práci s bromem jsou přijímána zvláštní opatření a jsou dodržovány všechny bezpečnostní požadavky. Analýzy a práce s látkou se provádějí výhradně v digestoři s vysokým tahem, před operací se provádí zkouška těsnosti. Nejtěžší manipulace s bromem používají dálkové ovládání.

    Bromová voda a hořčík

    Objev příběhu
    Objev bromu byl veden studiem francouzského chemika A. Balarda, který v roce 1825, působící na chlor jako vodný roztok získaný po omytí popílku z mořských řas, uvolnil tmavě hnědou páchnoucí kapalinu.

    Vlastnosti chemického prvku.
    Skupina 7, hlavní podskupina, 4 období, na vnější úrovni 7 elektronů, elektronická konfigurace vnější úrovně 4s24p5, oxidační stav -1, + 1, +4, +5, +6.

    Charakterizace jednoduché látky.
    Fyzikální vlastnosti.
    Za normálních podmínek je brom těžká (hustota 3,1055 g / cm3) červenohnědá hustá kapalina se štiplavým zápachem. Brom je jednou z jednoduchých látek, které jsou za běžných podmínek kapalné (s výjimkou bromu, je to také rtuť (Hg)). Teplota tání bromu -7,25 ° C, teplota varu + 59,2 ° C.

    Chemické vlastnosti.
    1) Brom je mírně, ale lépe než ostatní halogeny, rozpustný ve vodě (3,58 g ve 100 g vody při 20 ° C), roztok se nazývá bromová voda. V bromové vodě probíhá reakce za vzniku kyseliny bromovodíkové a nestabilní kyseliny bromovodíkové: Br2 + H20 → HBr + HBrO.

    2) Reakce s kovy.
    2Al + 3Br2 = 2AlBr3

    3) Reakce s nekovy.
    H2 + Br2 → 2HBr

    4) Reakce s alkáliemi
    Br 2 + 2KOH = KBr + KBrO + H20

    5) Reakce se silnými redukčními činidly
    Br2 + H2S = S + 2HBr

    Brom v přírodě.
    Chemicky je brom vysoce aktivní, a proto se v přírodě nevyskytuje ve volné formě. Je součástí velkého počtu různých sloučenin (bromidy sodíku (Na), draslík (K), hořčík (Mg) atd.), Které jsou spojeny s chloridy sodíku, draslíku a hořčíku. Bromargyrit (bromid stříbrný (Ag) AgBr) a embolit (směsný chlorid a bromid stříbrný (Ag)) jsou jeho velmi vzácné minerály. Zdrojem bromu jsou vody horkých jezer, slané solanky, přidružené oleje a různá solná ložiska a mořská voda (65 • 10–4%), Mrtvé moře je bohatší na brom. V současné době je brom obvykle získáván z vod některých hořkých jezer, z nichž jedno se nachází zejména v naší zemi na stepi Kulundinskaya (Altai)..

    aplikace.
    Brom se používá při přípravě řady anorganických a organických látek v analytické chemii. Sloučeniny bromu se používají jako přísady do paliv, pesticidy, inhibitory spalování a také ve fotografii. Léky obsahující brom jsou obecně známy. Je třeba poznamenat, že konvenční výraz: „lékař předepsal brom v lžíci po jídle“ samozřejmě znamená pouze to, že je předepsán vodný roztok bromidu sodného (nebo draslíku), a nikoli čistý brom. Uklidňující účinek bromidových přípravků je založen na jejich schopnosti posílit inhibiční procesy v centrálním nervovém systému.

    Získávání
    Oxidace Br iontů silnými oxidačními činidly:
    Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl.

    Bromová voda a hořčík

    1. Bromid hořečnatý a voda se vytvářejí interakcí 1) hořčíku s bromem 2) hořčíku s kyselinou bromovodíkovou 3) hořčíku s hydroxidem měďnatým (II) 4) hydroxidu hořečnatého s kyselinou bromovodíkovou 2. Nastavení korelace mezi rovnicí a typem chemické reakce 1) NaO + H2O = NaOH A) rozklad 2) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 B) sloučenina 3) CuCO3 = CuO + CO2 C) substituce 4) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu D) výměna

    Nejlepší odpověď:

    12
    2. 1) B; 2) G; 3) A; 4) In

    Další otázky:

    NÁPOVĚDA (obrázek) 5 a 6

    Pomozte vypracovat plán evakuace bytu v případě požáru

    Ze dvou marin ve vzdálenosti 510 km od sebe se loď a motorový člun plavily současně, aby se po 17 hodinách setkaly. Loď šla průměrnou rychlostí 19 km | h. Jak rychle byla loď

    12 sloves: sledujte, přemýšlejte, odpovídejte, ležel, odměňujte, kreslete, holte se, organizujte, počítejte, přemýšlejte, rozhodněte se, odpovězte. Potřebujete najít konjugaci 1 nebo 2.

    Kolik dní byla Vasyutka v tajze a který den byl nejtěžší? proč? (Podrobná odpověď, založená na příběhu "Vasyutkino Lake")

    Reakce, interakce hořčíku. Rovnice reakce hořčíku s látkami

    Reakce, interakce hořčíku. Rovnice reakce hořčíku s látkami.

    Hořčík reaguje, reaguje s nekovy, kovy, semimetaly, oxidy, kyseliny, soli a další látky.

    Reakce, interakce hořčíku s nekovy. Reakční rovnice:

    1. Hořčík reaguje s vodíkem:

    Vodík a hořčík reagují za vzniku hydridu hořečnatého. Reakce probíhá pod tlakem.

    2. Hořčík reaguje s borem:

    Hořčík reaguje s borem za vzniku diboridu hořečnatého..

    3. Reakce hořčíku a fosforu:

    Hořčík reaguje s fosforem za vzniku fosfidu hořečnatého.

    4. Hořčík reaguje s křemíkem:

    Hořčík reaguje s křemíkem za vzniku silicidu hořečnatého. Reakce pokračuje, když je reakční směs kondenzována..

    5. Reakce hořčíku a kyslíku:

    2 mg + O2 → 2MgO (t = 600 - 650 ° C).

    Hořčík reaguje s kyslíkem za vzniku oxidu hořečnatého. Tato reakce je spalování hořčíku ve vzduchu..

    6. Hořčík reaguje s dusíkem:

    Hořčík reaguje s dusíkem za vzniku nitridu hořečnatého.

    7. Hořčík reaguje s chlorem:

    Hořčík reaguje s chlorem za vzniku chloridu hořečnatého.

    Reakce, interakce hořčíku s kovy a semimetaly. Reakční rovnice:

    1. Hořčík reaguje s bizmutem:

    Vizmut reaguje s hořčíkem za vzniku bismuthidu hořečnatého..

    2. Hořčík reaguje s antimonem:

    Antimon a hořčík reagují s tvorbou antimonidu hořečnatého.

    3. Hořčík reaguje s palladiem:

    Palladium a hořčík reagují za vzniku palladia trimagnesium..

    Reakce, interakce hořčíku s oxidy. Reakční rovnice:

    1. Hořčík reaguje s vodou:

    Hořčík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu hořečnatého. Během reakce se používá horká voda..

    2. Hořčík reaguje s oxidem uhelnatým (IV):

    CO2 + 2Mg → 2MgO + C (t = 500 ° C).

    Hořčík reaguje s oxidem uhelnatým (IV) za vzniku oxidu hořečnatého a uhlíku. Tato reakce je spalování hořčíku v prostředí oxidu uhličitého..

    3. Hořčík reaguje s oxidem dusnatým (IV):

    Hořčík reaguje s oxidem dusnatým (IV) za vzniku dusičnanu hořečnatého a oxidu dusnatého. Reakce probíhá ve vakuu v ethylacetátu..

    4. Hořčík reaguje s oxidem lithným:

    Li2O + Mg → 2Li + MgO (t> 800 ° C).

    Hořčík reaguje s oxidem lithným za vzniku oxidu hořečnatého a lithia.

    5. Hořčík reaguje s oxidem berylium:

    BeO + Mg → MgO + Be (t = 700-800 ° C).

    Hořčík reaguje s oxidem berylium za vzniku oxidu hořečnatého a berylia.

    6. Hořčík reaguje s oxidem křemičitým:

    SiO2 + 4 mg → Mg2Si + 2MgO (t vodíková atmosféra.

    7. Hořčík reaguje s oxidem boritým:

    Hořčík reaguje s oxidem boritým za vzniku oxidu hořečnatého a boridu hořečnatého.

    Reakce, interakce hořčíku se solemi. Reakční rovnice:

    1. Hořčík reaguje s uhličitanem lithným:

    Uhličitan lithný reaguje s hořčíkem za vzniku lithia, oxidu hořečnatého a oxidu uhelnatého..

    2. Hořčík reaguje s chloridem cínatým:

    Sncl2 + Mg → MgCl2 + Sn (t = 200 - 300 ° C).

    Chlorid cínu reaguje s hořčíkem za vzniku chloridu hořečnatého a cínu.

    3. Hořčík reaguje s chloridem zirkoničitým:

    Zrcl4 + 2Mg → Zr + 2MgCl2 (t = 700 ° C).

    Chlorid zirkoničitý reaguje s hořčíkem za vzniku zirkonia a chloridu hořečnatého.

    4. Hořčík reaguje s chloridem železa:

    2FeCl3 + 3Mg → 2Fe + 3MgCl2 (t = 300 - 400 ° C).

    Chlorid železa reaguje s hořčíkem za vzniku chloridu hořečnatého a železa.

    Reakce, interakce hořčíku s kyselinami. Reakční rovnice:

    1. Hořčík reaguje s kyselinou dusičnou:

    Hořčík reaguje s kyselinou dusičnou za vzniku dusičnanu hořečnatého, dusíku a vody. Během reakce se používá zředěný roztok kyseliny dusičné..

    Podobné reakce se vyskytují s jinými minerálními kyselinami..

    Reakce, interakce hořčíku se sloučeninami obsahujícími vodík. Reakční rovnice:

    1. Hořčík reaguje s bromovodíkem:

    Hořčík reaguje s bromovodíkem za vzniku bromidu hořečnatého a vodíku. Během reakce se používá zředěný roztok bromovodíku..

    2. Hořčík reaguje s fluorovodíkem:

    Hořčík reaguje s fluorovodíkem za vzniku fluoridu hořečnatého a vodíku. Během reakce se používá zředěný roztok fluorovodíku..

    3. Hořčík reaguje se sirovodíkem:

    Hořčík reaguje se sirovodíkem za vzniku sulfidu hořečnatého a vodíku.